Презентация по химии на тему соли. Презентация волшебная соль. Мел – один из видов известняков
Слайд 2
4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, (кислотные оксиды)? Проверка домашнего задания
Слайд 3
К какому классу соединений относятся формулы веществ? Назовите их. H2SO4 Na2O Ba(OH)2 H2CO3 N2O5 KOH
Слайд 4
О каком веществе идёт речь?
У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы... Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.
Слайд 5
Научить составлять формулы солей и давать им названия; узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей. Цели урока:
Слайд 6
Задачи:
Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.
Слайд 7
План урока:
6. Химические свойства. 1. Что такое соли? 2. Классификация солей. 3. Номенклатура солей. 4. Физические свойства. 5. Химические свойства. 6. Получение. 7. Применение. 8. Некоторые интересные факты.
Слайд 8
PO4 Ион металла Кислотный остаток Ион металла Кислотный остаток Na Cl K3 Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Слайд 9
Найдите среди формул веществ-формулы солей
CO2H2 SO4CaO BaSO4K2SO4Fe(OH)3 HClMgCO3H2O
Слайд 10
Классификация солей
Слайд 11
Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Осно́вные соли - гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)
Слайд 12
Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)
Слайд 13
Номенклатура средних солей
магния Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже МgСL2 хлорид
Слайд 14
Номенклатура кислых солей
Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже NaHSO4 сульфат гидро натрия
Слайд 15
Номенклатура основных солей
Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «основной-» Наименование металла в родительном падеже MgOHCl хлорид основной магния
Слайд 16
Номенклатура двойных солей
таллия (I) -натрия Название кислотного остатка Наименование металлов в родительном падеже NaTl(NO3)2 нитрат
Слайд 17
Номенклатура смешанных солей
кальция Название кислотных остатков Наименование металла в родительном падеже CaCLOCL хлорид-гипохлорит
Слайд 18
Составить формулы солей:
нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.
Слайд 19
Физические свойства
Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс
Слайд 20
Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI-Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)
Слайд 21
2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой: 2NaОН +CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
Слайд 22
4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2 CaCO3 +HCl → CaCl2 +H2CO3 H2O
Слайд 23
5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О
Слайд 24
Способы получения
1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL+CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4+BaCL2 = 2HCL +BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот
Слайд 25
Способы получения
5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl+ KNO3 9. Соль + металл = новая соль+ металл CuSO4+Fe= FeSO4+ Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS
Слайд 26
Применение солей
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Слайд 27
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Слайд 28
Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Слайд 29
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
Слайд 30
О солиМёртвое море
Слайд 31
Розовое озеро в СенегалеЭто озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.
Слайд 32
Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.
Слайд 33
Химический диктант
1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4. Cu(OH)2 5. хлора, соды 2 вариант 1. ионов металла и кислотного остатка. 2. нитрат кальция. 3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые. 4. CаCL2 5. калийное Критерии оценки 5 правильных ответов - «5» 4 правильных ответов - «4» 3 правильных ответов - «3» Меньше 3 правильных ответов - «2»
Слайд 37
СПАСИБО ЗА УРОК!
Слайд 38
Список используемых источников
Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень. Просвещение, 2011 – 176 с. Журнал Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25]; Дидактический и раздаточный материал. Издательство «Учитель», 2012 http://school-collection.edu.ru/collection/organic/ http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.chemnet.ru http://www.hij.ru http://him-school.ru www.bfnm.ru
Посмотреть все слайды
« Удивительное чудо : поваренная соль»
Выполнил: ученик 4 класса
ГБОУ СО «СОШ №3»
Руководитель:
Рагозина Надежда Алексеевна
Цель моего исследования: изучить, как поваренная соль влияет на здоровье человека и чем она может помочь в хозяйстве.
Объект исследования: поваренная соль.
Предмет исследования: свойства и применение поваренной соли.
Задачи :
- Изучить литературу о поваренной соли и выяснить её свойства .
- Познакомиться со способами выращивания кристаллов.
- Провести опыты по выращиванию кристаллов соли.
- Выработать рекомендации по выращиванию кристаллов.
- Изучить влияние соли на живые организмы.
- Изучить историю появления и использования соли.
- Изучить месторождения соли в России.
- Выработать рекомендации по использованию соли в домашнем хозяйстве.
- Выпустить буклет: «Лечебный каталог»
- Выпустить брошюру: «Полезные советы по использованию соли»
Гипотеза:
предположу, что если исключить из рациона человека поваренную соль, то это отрицательно скажется на его здоровье.
Методы:
1.Теоретические: анализ, синтез, обобщение.
2.Эксперимент.
3.Наблюдение.
4.Анкетирование.
История появления и использования соли.
Основной минерал Слово "соль" произошло от латинского слова "sal", которое происходит от греческого термина "hals" - означающего "море"
В Древнем Риме караваны с солью медленно брели по главной торговой дороге - виа Солариа, что означало «Соляной путь».
Структура соли
Соли бывают разные по структуре :
- Крупнокристаллическая соль используется для крупнорогатого скота. Дикие животные находят и поедают растения содержащие соль (Солончаки).
- Среднекристаллическая соль используется для квашения овощей, для соления и вяления рыбы, мяса.
- Мелкокристаллическая соль используется для приготовления пищи.
Пищевая соль делится на четыре сорта: экстра, высший, 1-й и 2-й. Соль экстра имеет самый мелкий размол и белый цвет, для остальных сортов допускается сероватый или розоватый оттенки.
О месторождениях соли.
- Главный источник соли – моря и океаны. Десятки тысяч соляных озер разбросаны по всей поверхности земли.
- Соляные озера очень красивы. Они покрыты белоснежным кружевом, в котором отражается бесконечная голубизна неба и яркое солнце. Это самосадочные озера, соль образуется в них путем естественного выпаривания.
Откуда берётся соль?
- Каменная соль добывается из осадочных пород
- Ещё она добывается из соляных озёр, где отлагается сама. Например, вода озёр Соль-Илецка перенасыщена солью, поэтому солью покрыты все берега. Особенно это наблюдается на озере Развал.
- Ещё соль производится бассейным способом из морской и озёрной воды, то есть выращивается людьми. При испарении солёной воды образуются кристаллы.
- В наше время поваренную соль добывают шахтным методом (наиболее распространенный), кристаллизацией, вымораживанием, выпариванием
Месторождения соли.
Баскунчак - одно из самых больших соленых озер. Оно расположено в Астраханской области. По величине оно уступает только озеру Эльтон, расположенному на севере приволжской степи.
- А самым солёным в мире является
Мёртвое море.
Способы добычи соли.
Добывание соли:
- 1. На Руси соль добывали из рассолов, которые выкачивали из недр. (Промывка, фильтрация, выпаривание). 2. Впервые стали добывать соль в 1037 году, когда князь Святослав Олегович в Новгороде повелел взимать с каждой солеварни налог солью.
- В наше время поваренную соль добывают шахтным методом (наиболее распространенный), кристаллизацией, вымораживанием, выпариванием.
Шахта и музей соляных копей в Величке
Польша, Величка, соляные копи - музей под землёй
Крупные кристаллы поваренной соли выставляются в минералогических музеях
100-килограммовый кристалл
Названия и свойства соли
- В зависимости от места и способа добычи соль имеет различные названия и соответственно свойства:
- каменная соль - добывается из осадочных пород; самосадочная соль - добывается из соляных озер (отлагается сама); садочная поваренная соль - производится бассейным способом из морской и озерной вод (выращивается людьми); выварочная соль - добывается путем выварки ее из естественных и искусственных рассолов.
Интересные факты о соли.
- В христианстве соль символизирует неподкупность, вечность и мудрость, а библейское выражение «соль земли» означает самое главное, самое нужное, то, без чего нельзя обойтись. И действительно, соль является одним из самых необходимых продуктов в нашем рационе.
Соль на Руси
С солью связано много метких красочных выражений, различных поверий. Рассыпать соль – к несчастью, уйти ни с чем - уйти не солоно хлебавши. А чтобы лучше узнать человека, надо с ним пуд соли съесть. Хлеб олицетворяет силу и здоровье, соль - богатство! Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русского народа. По старинному славянскому обычаю, который сохранился и поныне, при встрече дорогих гостей торжественно подносят хлеб и обязательно соль.
Малиновое озеро
Известно Малиновое озеро, которое являлось собственностью императрицы Екатерины II. Ежегодно к ее столу поставляли 100 пудов этой соли, и только ее подавали к столу во время иностранных приемов, потому что соль была изысканного розово-малинового цвета. Соль обладает тончайшим ароматом, а цвет ей придают включения микроскопических водных организмов – рачков, которые попадают в соль из озерных вод.
Полезные советы.
- Чтобы сохранить живые цветы дольше, необходимо
в вазу с водой насыпать немного соли.
- Чтобы оконные стекла не запотевали, между рамами
издавна ставили стаканчики с солью.
- Стеклянная посуда лучше блестит, когда ее после мытья
ополаскивают подсоленной водой.
- Зимой солью посыпают дороги от гололеда.
- Если картофель солить в конце жарки, то он будет иметь хрустящую
- Если убежавшее молоко пролилось на горячую плиту, надо засыпать залитое место солью.
- Чтобы предупредить насморк, каждый день нужно втягивать в нос
соленую воду - поочередно одной и другой ноздрей.
- Если болит горло, можно в стакан с горячей водой добавить по одной чайной ложке соли, несколько капель йода. Этим раствором
полоскать горло.
- Тупой нож легче заточить, если полчаса подержать лезвие в слабосоленом растворе?
- Перед тем, как зажечь свечи, обмакните их в соленую воду. Свечи будут гореть ровнее, особенно, если положить около фитиля несколько кристалликов соли.
- Если дрова в костре плохо разгораются, посыпьте их щепоткой соли.
Соль - важный для жизни человека минерал. И не только потому, что она нужна для химической промышленности. Самое главное - без соли человеческий организм не может развиваться, и человек заболевает.
Прибавляя к пище ежедневно около 20 граммов соли, человек съедает в среднем в год 7-8килограммов.
К семидесятому году жизни это число составит полтонны.
Соль в медицине
Медики установили, что в организме человека без соли не происходит обмена веществ, прекращается пищеварение. Живое существо, не получая соли, гибнет тем быстрее, чем больше пищи получает.
Соль - необходимый строительный материал для человеческого организма. Солевой дефицит может привести к истощению организма, ослаблением кровяного давления. Замедляются процессы мышления, падает двигательная активность желудочно-кишечного тракта.
Как видите, помимо вкуса, который придает соль пище, и ее активной роли в оздоровлении этот замечательный дар природы широко применяется народными врачевателями и в лекарственных целях.
Соль и здоровье человека
- Соль обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организме;
- в крови соль создает необходимые условия существования красных кровяных телец – эритроцитов;
- в мышцах обусловливает способность к возбудимости;
- в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи.
Соль в кулинарии
Кроме того, соль помогает сохранять впрок мясо, сало, рыбу, грибы, овощи и многие другие продукты.
Соль действительно важна для нашего организма,
но в тоже время её переизбыток вредит нашему здоровью.
Нужно помнить, что лучше не досолить, чем пересолить!
Мониторинг использования соли.
Провел мониторинг использования соли в семьях одноклассников.
Выяснил, что наиболее популярна морская и поваренная соль. Большая часть класса ее использует, в некоторых семьях используют 3-4 вида соли.
Также провёл мониторинг использования соли для профилактики заболеваний среди учащихся класса. Соль используют для полоскания горла и носа в 12 семьях..
Мои эксперименты: 1.Растворение соли в воде. 2. Влияние солевого раствора на живые организмы. 3. Соль – пятновыводитель . 4. Влияние соли на «линяющие ткани». 5.Определение свежести яиц. 6. Выращивание кристаллов .
3.Соль – пятновыводитель.
Если сразу же засыпать эти пятна солью, то пятна станут меньше, а пятна от чая совсем не останется.
Пятна можно вывести следующим составом: щепотка соли, разведенная в нашатырном спирте.
4. Влияние соли на «линяющие ткани».
- Ткани, выстираные без соли, стали тусклыми и некрасивыми, а те лоскуточки, что я постирал с солью, остались почти такими же как и были.
6. Выращивание кристаллов.
Существуют 3 способа выращивания кристаллов.
- Выращивание кристаллов путём быстрого охлаждения раствора.
- Выращивание кристаллов при медленном охлаждении жидкости.
- Получение кристаллов при постепенном удалении воды из насыщенного раствора (испарение).
Советы как вырастить кристаллы соли.
- Соль лучше брать крупного помола, для засолки.
- Не допускать попадания мусора в раствор, где растут кристаллы.
- Если раствор охлаждать быстро, то кристаллы тоже будут расти быстро, но их форма может оказаться неправильной.
- Если же раствор охлаждать медленно, то форма кристаллов будет правильной.
- Кристаллики нельзя при росте без особой причины вынимать из раствора.
Попробуйте и вы за две-три недели вырастить красивые кристаллы у себя дома!
Соль в магазинах Верхотурья
В магазинах Верхотурья продаётся 8 видов соли:
- Морская пищевая
- Крупная рафинированная
- Поваренная рафинированная
- Поваренная пищевая йодированная
- Пищевая»Экстра»
- Поваренная пищевая
- Пищевая диетическая
- Морская бытовая
Вывод
Изучая значение соли, я узнал много нового и интересного:
убедился в том, что соль действительно обладает бактерицидными свойствами,
убедился в необходимости рационального использования соли;
узнал историю использования соли и интересные исторические факты;
узнал о месторождениях соли на территории России;
узнал, почему соль называется поваренной;
узнал значение поваренной соли в жизни человека;
познакомился с методом выращивания кристалла поваренной соли в домашних условиях и попытался его вырастить.
Литература
Атлас мира справочный. – М.: АСТ – ПРЕСС ШКОЛА – 2008 – 280 с.
Плешаков А.А. Мир вокруг нас. Учеб. для 3 кл. четырехлет. нач. шк. В 2 ч. Ч.2 – 2-е изд. – М.: - Просвещение – 2006 – (Зеленый дом).
Серия «Эрудит». Строение Земли. – М.: ООО «ТД «Издательство Мир книги», 2006.
Соленое тесто: украшения, сувениры, поделки. – М.: Изд – во Эксмо, 2002. – 128 с.
Тера – Лексикон: Иллюстрированный энциклопедический словарь. – М.: ТЕРРА – 2004 – 672 С.
Универсальный энциклопедический словарь. – М.: У 59 Большая Российская энциклопедия – 2005 – 1551 С.
Уорд Б. Иллюстрированная энциклопедия для любознательных / Пер. с англ. И. Я. Дихтер. – М.: ЗАО «РОСМЭН - ПРЕСС» - 2008 – 96 с.
Ферсман А. Е. Занимательная минералогия. – Л.: Детская литература – 1975 – 240 с.
Шалеева Г. П. Все обо всем. Популярная энциклопедия для детей. Том 9. – М.: Филологическое общество «СЛОВО» - 2001 – 248 с.
Химические свойства солей
Выполнила Егорова Ю.В., учитель химии и биологии МКОУ СОШ №4
- Дать понятие о солях как классе электролитов.
- Рассмотреть классификацию по составу.
- Охарактеризовать свойства солей в свете ионных представлений.
Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Соли (с т.з. ТЭД ) – это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка.
«Вода мертвого моря»
Na 2 SO 4 – сульфат натрия
NaCl – хлорид натрия
MgCl 2 – хлорид магния
KBr – бромид калия
Классификация солей
Основные
Средние
Кислые
Соли меди
Перманганаты
Задание 1
Новый железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака.
Подсказка
- Я известно с давних пор
И имею спрос.
Опусти меня в раствор-
В медный купорос.
Изменить хочу я соль.
Ну –ка, выйди, соизволь.
Удивительный момент!
Стал другим раствор.
Вытесняю элемент,
Не вступая в спор.
На меня взгляни, ответь:
Что на мне осело?
Взаимодействие с металлами
СОЛЬ + МЕТАЛЛ → НОВАЯ СОЛЬ + НОВЫЙ МЕТАЛЛ
каждый предыдущий металл вытесняет менее активный металл из раствора соли
Mg + Fe Cl ₂ = MgCl₂ + Fe ↓
Взаимодействие с солями
соль1 +соль2= соль3↓+ соль4
Cu(NO ₃ ) ₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓
Задание 2
В некоторых городах из – за кислотных дождей разрушаются памятники архитектуры. Можно ли их спасти?
Подсказка
На земле живут три брата из семейства Карбонатов.
Старший брат – красавец мрамор,
Славен именем Карары,
Превосходный зодчий он
Строил Рим и Парфенон.
Всем известен известняк,
Потому и назван так.
Знаменит своим трудом,
Возводя за домом дом.
И способен, и умел
Младший мягкий братец мел.
Как рисует, посмотри,
Это ……….!
Взаимодействие с кислотами
соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂
CO ₂
K ₂ CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H ₂ CO ₃
H ₂ O
Взаимодействие с щелочами
соль₁ + щелочь = соль₂ + основание↓
AlCl ₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓
Задание 3
Царь зовет к себе Стрельца,
Удалого молодца,
И дает ему поручение
Государственного значения.
Чтоб я стал опять богат,
Нужен бария сульфат.
Ночь даю тебе подумать –
Утром буду ждать доклад!
Не смогешь – кого винить?
Должен я тебя казнить.
Запиши себе названье,
Чтоб со страху не забыть.
Получите возможными способами сульфат бария.
Д/З Пр. 41, упр. 2,3,4 (письменно)
Соли
Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата
г. Рудного»
1). Определение. Формулы.
2). Классификация.
3). Способы получения.
4). Физические свойства.
5). Химические свойства.
6). Применение.
7). Вопросы для повторения.
Определение. Формулы.
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
название
Кислотный
Хлороводо –
формула
остаток
Соль
родная или соляная
Серная
Азотная
формула
Угольная
название
Фосфорная
Хлорид
Н2СО3
натрия
Н3РО4
Кремниевая
Сульфат Са
СаСО3
Нитрат Na
К3РО4
Карбонат Са
Фосфат К
Силикат Na
- Соли соляной кислоты НСl - хлориды
- Соли серной кислоты H 2 SO 4 - сульфаты
- Соли азотной кислоты HNO 3 - нитраты
- Соли угольной кислоты Н 2 СО 3 - карбонаты
- Соли фосфорной кислоты Н 3 РО 4 - фосфаты
- Соли кремниевой кислоты H 2 SiO 3 – силикаты
- Соли сероводородной кислоты Н 2 S – сульфиды
- Соли сернистой кислоты H 2 SO 3 - сульфиты
Классификация
Соли
средние кислые основные двойные
или
нормальные
Na 3 PO 4 KHSO 4 Mg(OH)Cl K 2 NaPO 4
K 2 SO 4 NaH 2 PO 4
Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:
H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):
H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O
Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):
Mg(OH) 2 + HCl Mg(OH)Cl + H 2 O
Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами:
H 3 PO 4 + 2KOH + NaOH K 2 NaPO 4 + 3H 2 O
Способы получения
1). Действие кислоты на металл:
2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2
2). Взаимодействие кислоты и основного оксида:
H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O
3). Взаимодействие кислоты и основания:
HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O
4). Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:
N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:
t
SiO 2 + CaO CaSiO 3
6). Взаимодействие соли с кислотой:
AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3
7). Взаимодействие соли со щёлочью:
FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl
8). Взаимодействие соли с металлом:
СuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu
9). Взаимодействие металла с неметаллом:
горение
2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3
10). Взаимодействие двух солей:
Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl
Взаимодействие хлора с железом Видео
Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой Видео
Физические свойства
Соли – твёрдые вещества разного цвета с различной растворимостью в воде. Некоторые имеют различный запах и вкус.
Названия солей
Нитраты
Растворимость соответствующих солей
Хлориды
Все соли растворимы
Все соли растворимы, кроме AgCl и PbCl 2
Сульфаты
Сульфиды
Все соли растворимы, кроме CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4, PbSO 4 и Ag 2 SO 4
Карбонаты
Силикаты
Фосфаты
Почти все соли нерастворимы, кроме
солей К, Na и аммония (соли, содержащие
группу NH 3 )
Химические свойства
1). Соли реагируют с металлами:
CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu
Способность металлов вытеснять другой металл из его соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.
2). Соли реагируют с кислотами:
Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3
3). Соли реагируют со щелочами:
СuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
4). Соли реагируют с солями:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl
5). Некоторые соли при нагревании разлагаются:
t
СaCO 3 CaO + CO 2
6). Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:
СuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O + Q
белого цвета сине-голубого цвета
Взаимодействие металлов с солями Видео
Применение
1). В быту
2). В медицине
3). В промышленности:
- Фармацевтической
- Химической
- Кожевенной
- Текстильной
4). В сельском хозяйстве
Загадки
Я, конечно, очень нужен.
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде –
Я живу в морской воде.
Если льёт слеза из глаза,
Вкус припомнишь мой ты сразу.
Кто догадлив, говорит:
Это -
Нaтрия хлорид NaCl
В огне я воду испаряю,
В воде я камнем застываю;
Врачу и скульптору я брат,
Но чей, скажите, я сульфат?
Сообщаю: я спешу!
Я живу, пока пишу.
Исчертил всю доску белым…
Исчезаю. Был я …
Сульфат кальция - гипс CaSO4
Мелом СаСО3
Вопросы для повторения
1). Соли – это сложные вещества, образованные атомами и
2). Как называются соли соляной кислоты?
3). Назовите эту соль СаСО3 –
4). Какая кислота соответствует этой соли
Na2SiO3 ?
5). Формула нитрата алюминия –
6). Как называются соли угольной кислоты?
кислотными остатками
металлов
хлориды
карбонат кальция
кремниевая
Al(NO3)3
карбонаты