Презентация по химии на тему соли. Презентация волшебная соль. Мел – один из видов известняков

Слайд 11

Средние (нормальные) соли - все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли - атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Осно́вные соли - гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)

Слайд 12

Двойные соли - в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли - в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

Слайд 13

Номенклатура средних солей

магния Название кислотного остатка Наименование металла в родительном падеже МgСL2 хлорид

Слайд 14

Номенклатура кислых солей

Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «гидро-» Наименование металла в родительном падеже NaHSO4 сульфат гидро натрия

Слайд 15

Номенклатура основных солей

Указать название кислотного остатка К названию кислотного остатка прибавить «основной-» Наименование металла в родительном падеже MgOHCl хлорид основной магния

Слайд 16

Номенклатура двойных солей

таллия (I) -натрия Название кислотного остатка Наименование металлов в родительном падеже NaTl(NO3)2 нитрат

Слайд 17

Номенклатура смешанных солей

кальция Название кислотных остатков Наименование металла в родительном падеже CaCLOCL хлорид-гипохлорит

Слайд 18

Составить формулы солей:

нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

Слайд 19

Физические свойства

Растворимые NaCl Поваренная соль Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. По растворимости в воде соли делят (смотри таблицу растворимости): Нерастворимые CaCO3 Мел, мрамор, известняк Малорастворимые CaSO4 Безводный гипс

Слайд 20

Химические свойства

1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CI-Fe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ процесс окисления (восстановитель) Cu²+ + 2e → Cu° │ процесс восстановления (окислитель)

Слайд 21

2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой: 2NaОН +CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Слайд 22

4.Взаимодействие с кислотами: Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей! CO2 CaCO3 +HCl → CaCl2 +H2CO3 H2O

Слайд 23

5. Разложение при нагревании: СаСО3= СО2 + Н2О

Слайд 24

Способы получения

1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + металл = соль + водород 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 3. Кислота + основный оксид = соль + вода 2HCL+CuO = CuCL2 + H2O 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4+BaCL2 = 2HCL +BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. Основаны на химических свойствах оксидов, оснований, кислот

Слайд 25

Способы получения

5. Основание + соль = новое основание + новая соль 2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль СО2+ СаО = СаСО3 8. Соль + соль = новая соль + новая соль КСl + AgNO3 → AgCl+ KNO3 9. Соль + металл = новая соль+ металл CuSO4+Fe= FeSO4+ Cu 10. Металл + неметалл = соль Fe +S = FeS

Слайд 26

Применение солей

Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Слайд 27

Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Слайд 28

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Слайд 29

Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Слайд 30

О солиМёртвое море

Слайд 31

Розовое озеро в СенегалеЭто озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

Слайд 32

Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

Слайд 33

Химический диктант

1 вариант 1.соли металла 2. сульфат алюминия 3. белого 4. Cu(OH)2 5. хлора, соды 2 вариант 1. ионов металла и кислотного остатка. 2. нитрат кальция. 3.растворимые, нерастворимые и малорастворимые. 4. CаCL2 5. калийное Критерии оценки 5 правильных ответов - «5» 4 правильных ответов - «4» 3 правильных ответов - «3» Меньше 3 правильных ответов - «2»

Слайд 37

СПАСИБО ЗА УРОК!

Слайд 38

Список используемых источников

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень. Просвещение, 2011 – 176 с. Журнал Химия в школе №7. 2012 год [стр. 24-25]; Дидактический и раздаточный материал. Издательство «Учитель», 2012 http://school-collection.edu.ru/collection/organic/ http://ru.wikipedia.org/wiki/ http://www.chemnet.ru http://www.hij.ru http://him-school.ru www.bfnm.ru

Посмотреть все слайды

« Удивительное чудо : поваренная соль»

Выполнил: ученик 4 класса

ГБОУ СО «СОШ №3»

Руководитель:

Рагозина Надежда Алексеевна

Цель моего исследования: изучить, как поваренная соль влияет на здоровье человека и чем она может помочь в хозяйстве.

Объект исследования: поваренная соль.

Предмет исследования: свойства и применение поваренной соли.

Задачи :

• Изучить литературу о поваренной соли и выяснить её свойства .
• Познакомиться со способами выращивания кристаллов.
• Провести опыты по выращиванию кристаллов соли.
• Выработать рекомендации по выращиванию кристаллов.
• Изучить влияние соли на живые организмы.
• Изучить историю появления и использования соли.
• Изучить месторождения соли в России.
• Выработать рекомендации по использованию соли в домашнем хозяйстве.
• Выпустить буклет: «Лечебный каталог»
• Выпустить брошюру: «Полезные советы по использованию соли»

Гипотеза:

предположу, что если исключить из рациона человека поваренную соль, то это отрицательно скажется на его здоровье.

Методы:

1.Теоретические: анализ, синтез, обобщение.

2.Эксперимент.

3.Наблюдение.

4.Анкетирование.

История появления и использования соли.

Основной минерал Слово "соль" произошло от латинского слова "sal", которое происходит от греческого термина "hals" - означающего "море"

В Древнем Риме караваны с солью медленно брели по главной торговой дороге - виа Солариа, что означало «Соляной путь».

Структура соли

Соли бывают разные по структуре :

• Крупнокристаллическая соль используется для крупнорогатого скота. Дикие животные находят и поедают растения содержащие соль (Солончаки).
• Среднекристаллическая соль используется для квашения овощей, для соления и вяления рыбы, мяса.
• Мелкокристаллическая соль используется для приготовления пищи.

Пищевая соль делится на четыре сорта: экстра, высший, 1-й и 2-й. Соль экстра имеет самый мелкий размол и белый цвет, для остальных сортов допускается сероватый или розоватый оттенки.

О месторождениях соли.

• Главный источник соли – моря и океаны. Десятки тысяч соляных озер разбросаны по всей поверхности земли.

• Соляные озера очень красивы. Они покрыты белоснежным кружевом, в котором отражается бесконечная голубизна неба и яркое солнце. Это самосадочные озера, соль образуется в них путем естественного выпаривания.

Откуда берётся соль?

• Каменная соль добывается из осадочных пород
• Ещё она добывается из соляных озёр, где отлагается сама. Например, вода озёр Соль-Илецка перенасыщена солью, поэтому солью покрыты все берега. Особенно это наблюдается на озере Развал.
• Ещё соль производится бассейным способом из морской и озёрной воды, то есть выращивается людьми. При испарении солёной воды образуются кристаллы.
• В наше время поваренную соль добывают шахтным методом (наиболее распространенный), кристаллизацией, вымораживанием, выпариванием

Месторождения соли.

Баскунчак - одно из самых больших соленых озер. Оно расположено в Астраханской области. По величине оно уступает только озеру Эльтон, расположенному на севере приволжской степи.

• А самым солёным в мире является

Мёртвое море.

Способы добычи соли.

Добывание соли:

• 1. На Руси соль добывали из рассолов, которые выкачивали из недр. (Промывка, фильтрация, выпаривание). 2. Впервые стали добывать соль в 1037 году, когда князь Святослав Олегович в Новгороде повелел взимать с каждой солеварни налог солью.
• В наше время поваренную соль добывают шахтным методом (наиболее распространенный), кристаллизацией, вымораживанием, выпариванием.

Шахта и музей соляных копей в Величке

Польша, Величка, соляные копи - музей под землёй

Крупные кристаллы поваренной соли выставляются в минералогических музеях

100-килограммовый кристалл

Названия и свойства соли

• В зависимости от места и способа добычи соль имеет различные названия и соответственно свойства:
• каменная соль - добывается из осадочных пород; самосадочная соль - добывается из соляных озер (отлагается сама); садочная поваренная соль - производится бассейным способом из морской и озерной вод (выращивается людьми); выварочная соль - добывается путем выварки ее из естественных и искусственных рассолов.

Интересные факты о соли.

• В христианстве соль символизирует неподкупность, вечность и мудрость, а библейское выражение «соль земли» означает самое главное, самое нужное, то, без чего нельзя обойтись. И действительно, соль является одним из самых необходимых продуктов в нашем рационе.

Соль на Руси

С солью связано много метких красочных выражений, различных поверий. Рассыпать соль – к несчастью, уйти ни с чем - уйти не солоно хлебавши. А чтобы лучше узнать человека, надо с ним пуд соли съесть. Хлеб олицетворяет силу и здоровье, соль - богатство! Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русского народа. По старинному славянскому обычаю, который сохранился и поныне, при встрече дорогих гостей торжественно подносят хлеб и обязательно соль.

Малиновое озеро

Известно Малиновое озеро, которое являлось собственностью императрицы Екатерины II. Ежегодно к ее столу поставляли 100 пудов этой соли, и только ее подавали к столу во время иностранных приемов, потому что соль была изысканного розово-малинового цвета. Соль обладает тончайшим ароматом, а цвет ей придают включения микроскопических водных организмов – рачков, которые попадают в соль из озерных вод.

Полезные советы.

• Чтобы сохранить живые цветы дольше, необходимо

в вазу с водой насыпать немного соли.

• Чтобы оконные стекла не запотевали, между рамами

издавна ставили стаканчики с солью.

• Стеклянная посуда лучше блестит, когда ее после мытья

ополаскивают подсоленной водой.

• Зимой солью посыпают дороги от гололеда.
• Если картофель солить в конце жарки, то он будет иметь хрустящую

• Если убежавшее молоко пролилось на горячую плиту, надо засыпать залитое место солью.
• Чтобы предупредить насморк, каждый день нужно втягивать в нос

соленую воду - поочередно одной и другой ноздрей.

• Если болит горло, можно в стакан с горячей водой добавить по одной чайной ложке соли, несколько капель йода. Этим раствором

полоскать горло.

• Тупой нож легче заточить, если полчаса подержать лезвие в слабосоленом растворе?

• Перед тем, как зажечь свечи, обмакните их в соленую воду. Свечи будут гореть ровнее, особенно, если положить около фитиля несколько кристалликов соли.
• Если дрова в костре плохо разгораются, посыпьте их щепоткой соли.

Соль - важный для жизни человека минерал. И не только потому, что она нужна для химической промышленности. Самое главное - без соли человеческий организм не может развиваться, и человек заболевает.

Прибавляя к пище ежедневно около 20 граммов соли, человек съедает в среднем в год 7-8килограммов.

К семидесятому году жизни это число составит полтонны.

Соль в медицине

Медики установили, что в организме человека без соли не происходит обмена веществ, прекращается пищеварение. Живое существо, не получая соли, гибнет тем быстрее, чем больше пищи получает.

Соль - необходимый строительный материал для человеческого организма. Солевой дефицит может привести к истощению организма, ослаблением кровяного давления. Замедляются процессы мышления, падает двигательная активность желудочно-кишечного тракта.

Как видите, помимо вкуса, который придает соль пище, и ее активной роли в оздоровлении этот замечательный дар природы широко применяется народными врачевателями и в лекарственных целях.

Соль и здоровье человека

• Соль обеспечивает важнейшие физиологические процессы в организме;­
• в крови соль создает необходимые условия существования красных кровяных телец – эритроцитов;
• в мышцах обусловливает способность к возбудимости;
• в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи.

Соль в кулинарии

Кроме того, соль помогает сохранять впрок мясо, сало, рыбу, грибы, овощи и многие другие продукты.

Соль действительно важна для нашего организма,

но в тоже время её переизбыток вредит нашему здоровью.

Нужно помнить, что лучше не досолить, чем пересолить!

Мониторинг использования соли.

Провел мониторинг использования соли в семьях одноклассников.

Выяснил, что наиболее популярна морская и поваренная соль. Большая часть класса ее использует, в некоторых семьях используют 3-4 вида соли.

Также провёл мониторинг использования соли для профилактики заболеваний среди учащихся класса. Соль используют для полоскания горла и носа в 12 семьях..

Мои эксперименты: 1.Растворение соли в воде. 2. Влияние солевого раствора на живые организмы. 3. Соль – пятновыводитель . 4. Влияние соли на «линяющие ткани». 5.Определение свежести яиц. 6. Выращивание кристаллов .

3.Соль – пятновыводитель.

Если сразу же засыпать эти пятна солью, то пятна станут меньше, а пятна от чая совсем не останется.

Пятна можно вывести следующим составом: щепотка соли, разведенная в нашатырном спирте.

4. Влияние соли на «линяющие ткани».

• Ткани, выстираные без соли, стали тусклыми и некрасивыми, а те лоскуточки, что я постирал с солью, остались почти такими же как и были.

6. Выращивание кристаллов.

Существуют 3 способа выращивания кристаллов.

• Выращивание кристаллов путём быстрого охлаждения раствора.
• Выращивание кристаллов при медленном охлаждении жидкости.
• Получение кристаллов при постепенном удалении воды из насыщенного раствора (испарение).

Советы как вырастить кристаллы соли.

• Соль лучше брать крупного помола, для засолки.
• Не допускать попадания мусора в раствор, где растут кристаллы.
• Если раствор охлаждать быстро, то кристаллы тоже будут расти быстро, но их форма может оказаться неправильной.
• Если же раствор охлаждать медленно, то форма кристаллов будет правильной.
• Кристаллики нельзя при росте без особой причины вынимать из раствора.

Попробуйте и вы за две-три недели вырастить красивые кристаллы у себя дома!

Соль в магазинах Верхотурья

В магазинах Верхотурья продаётся 8 видов соли:

• Морская пищевая
• Крупная рафинированная
• Поваренная рафинированная
• Поваренная пищевая йодированная
• Пищевая»Экстра»
• Поваренная пищевая
• Пищевая диетическая
• Морская бытовая

Вывод

Изучая значение соли, я узнал много нового и интересного:

убедился в том, что соль действительно обладает бактерицидными свойствами,

убедился в необходимости рационального использования соли;

узнал историю использования соли и интересные исторические факты;

узнал о месторождениях соли на территории России;

узнал, почему соль называется поваренной;

узнал значение поваренной соли в жизни человека;

познакомился с методом выращивания кристалла поваренной соли в домашних условиях и попытался его вырастить.

Литература

Атлас мира справочный. – М.: АСТ – ПРЕСС ШКОЛА – 2008 – 280 с.

Плешаков А.А. Мир вокруг нас. Учеб. для 3 кл. четырехлет. нач. шк. В 2 ч. Ч.2 – 2-е изд. – М.: - Просвещение – 2006 – (Зеленый дом).

Серия «Эрудит». Строение Земли. – М.: ООО «ТД «Издательство Мир книги», 2006.

Соленое тесто: украшения, сувениры, поделки. – М.: Изд – во Эксмо, 2002. – 128 с.

Тера – Лексикон: Иллюстрированный энциклопедический словарь. – М.: ТЕРРА – 2004 – 672 С.

Универсальный энциклопедический словарь. – М.: У 59 Большая Российская энциклопедия – 2005 – 1551 С.

Уорд Б. Иллюстрированная энциклопедия для любознательных / Пер. с англ. И. Я. Дихтер. – М.: ЗАО «РОСМЭН - ПРЕСС» - 2008 – 96 с.

Ферсман А. Е. Занимательная минералогия. – Л.: Детская литература – 1975 – 240 с.

Шалеева Г. П. Все обо всем. Популярная энциклопедия для детей. Том 9. – М.: Филологическое общество «СЛОВО» - 2001 – 248 с.

Химические свойства солей

Выполнила Егорова Ю.В., учитель химии и биологии МКОУ СОШ №4

• Дать понятие о солях как классе электролитов.
• Рассмотреть классификацию по составу.

• Охарактеризовать свойства солей в свете ионных представлений.

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Соли (с т.з. ТЭД ) – это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка.

«Вода мертвого моря»

Na 2 SO 4 – сульфат натрия

NaCl – хлорид натрия

MgCl 2 – хлорид магния

KBr – бромид калия

Классификация солей

Основные

Средние

Кислые

Соли меди

Перманганаты

Задание 1

Новый железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака.

Подсказка

- Я известно с давних пор

И имею спрос.

Опусти меня в раствор-

В медный купорос.

Изменить хочу я соль.

Ну –ка, выйди, соизволь.

Удивительный момент!

Стал другим раствор.

Вытесняю элемент,

Не вступая в спор.

На меня взгляни, ответь:

Что на мне осело?

Взаимодействие с металлами

СОЛЬ + МЕТАЛЛ → НОВАЯ СОЛЬ + НОВЫЙ МЕТАЛЛ

каждый предыдущий металл вытесняет менее активный металл из раствора соли

Mg + Fe Cl ₂ = MgCl₂ + Fe ↓

Взаимодействие с солями

соль1 +соль2= соль3↓+ соль4

Cu(NO ₃ ) ₂ + K₂S = 2KNO₃ + CuS↓

Задание 2

В некоторых городах из – за кислотных дождей разрушаются памятники архитектуры. Можно ли их спасти?

Подсказка

На земле живут три брата из семейства Карбонатов.

Старший брат – красавец мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

И способен, и умел

Младший мягкий братец мел.

Как рисует, посмотри,

Это ……….!

Взаимодействие с кислотами

соль₁ + кислота₁ → соль₂ + кислота₂

CO ₂

K ₂ CO ₃ + 2 HCl = 2KCl + H ₂ CO ₃

H ₂ O

Взаимодействие с щелочами

соль₁ + щелочь = соль₂ + основание↓

AlCl ₃ + 3KOH = 3KCl + Al(OH)₃↓

Задание 3

Царь зовет к себе Стрельца,

Удалого молодца,

И дает ему поручение

Государственного значения.

Чтоб я стал опять богат,

Нужен бария сульфат.

Ночь даю тебе подумать –

Утром буду ждать доклад!

Не смогешь – кого винить?

Должен я тебя казнить.

Запиши себе названье,

Чтоб со страху не забыть.

Получите возможными способами сульфат бария.

Д/З Пр. 41, упр. 2,3,4 (письменно)

Соли

Выполнила: Семёнова Елена Сергеевна КГУ «школа-лицей № 4 акимата

г. Рудного»

1). Определение. Формулы.

2). Классификация.

3). Способы получения.

4). Физические свойства.

5). Химические свойства.

6). Применение.

7). Вопросы для повторения.

Определение. Формулы.

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

название

Кислотный

Хлороводо –

формула

остаток

Соль

родная или соляная

Серная

Азотная

формула

Угольная

название

Фосфорная

Хлорид

Н2СО3

натрия

Н3РО4

Кремниевая

Сульфат Са

СаСО3

Нитрат Na

К3РО4

Карбонат Са

Фосфат К

Силикат Na

• Соли соляной кислоты НСl - хлориды
• Соли серной кислоты H 2 SO 4 - сульфаты
• Соли азотной кислоты HNO 3 - нитраты
• Соли угольной кислоты Н 2 СО 3 - карбонаты
• Соли фосфорной кислоты Н 3 РО 4 - фосфаты
• Соли кремниевой кислоты H 2 SiO 3 – силикаты
• Соли сероводородной кислоты Н 2 S – сульфиды
• Соли сернистой кислоты H 2 SO 3 - сульфиты

Классификация

Соли

средние кислые основные двойные

или

нормальные

Na 3 PO 4 KHSO 4 Mg(OH)Cl K 2 NaPO 4

K 2 SO 4 NaH 2 PO 4

Средними или нормальными солями – называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот:

H 3 PO 4 + 3NaOH Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислыми солями называют соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот (получаются при избытке кислоты):

H 3 PO 4 + NaOH NaH 2 PO 4 + H 2 O

Основными солями называют соли, в молекулах которых, кроме кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы (получаются при избытке оснований):

Mg(OH) 2 + HCl Mg(OH)Cl + H 2 O

Двойными солями называют соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами:

H 3 PO 4 + 2KOH + NaOH K 2 NaPO 4 + 3H 2 O

Способы получения

1). Действие кислоты на металл:

2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2

2). Взаимодействие кислоты и основного оксида:

H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O

3). Взаимодействие кислоты и основания:

HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O

4). Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:

N 2 O 5 + Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

5). Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом:

t

SiO 2 + CaO CaSiO 3

6). Взаимодействие соли с кислотой:

AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3

7). Взаимодействие соли со щёлочью:

FeCl 3 + 3KOH Fe(OH) 3 + 3KCl

8). Взаимодействие соли с металлом:

СuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

9). Взаимодействие металла с неметаллом:

горение

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

10). Взаимодействие двух солей:

Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl

Взаимодействие хлора с железом Видео

Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой Видео

Физические свойства

Соли – твёрдые вещества разного цвета с различной растворимостью в воде. Некоторые имеют различный запах и вкус.

Названия солей

Нитраты

Растворимость соответствующих солей

Хлориды

Все соли растворимы

Все соли растворимы, кроме AgCl и PbCl 2

Сульфаты

Сульфиды

Все соли растворимы, кроме CaSO 4 , SrSO 4 , BaSO 4, PbSO 4 и Ag 2 SO 4

Карбонаты

Силикаты

Фосфаты

Почти все соли нерастворимы, кроме

солей К, Na и аммония (соли, содержащие

группу NH 3 )

Химические свойства

1). Соли реагируют с металлами:

CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu

Способность металлов вытеснять другой металл из его соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли.

2). Соли реагируют с кислотами:

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl PbCl 2 + 2HNO 3

3). Соли реагируют со щелочами:

СuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

4). Соли реагируют с солями:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl

5). Некоторые соли при нагревании разлагаются:

t

СaCO 3 CaO + CO 2

6). Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:

СuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 5H 2 O + Q

белого цвета сине-голубого цвета

Взаимодействие металлов с солями Видео

Применение

1). В быту

2). В медицине

3). В промышленности:

• Фармацевтической
• Химической
• Кожевенной
• Текстильной

4). В сельском хозяйстве

Загадки

Я, конечно, очень нужен.

Без меня не сваришь ужин,

Не засолишь огурца,

Не заправишь холодца.

Но не только лишь в еде –

Я живу в морской воде.

Если льёт слеза из глаза,

Вкус припомнишь мой ты сразу.

Кто догадлив, говорит:

Это -

Нaтрия хлорид NaCl

В огне я воду испаряю,

В воде я камнем застываю;

Врачу и скульптору я брат,

Но чей, скажите, я сульфат?

Сообщаю: я спешу!

Я живу, пока пишу.

Исчертил всю доску белым…

Исчезаю. Был я …

Сульфат кальция - гипс CaSO4

Мелом СаСО3

Вопросы для повторения

1). Соли – это сложные вещества, образованные атомами и

2). Как называются соли соляной кислоты?

3). Назовите эту соль СаСО3 –

4). Какая кислота соответствует этой соли

Na2SiO3 ?

5). Формула нитрата алюминия –

6). Как называются соли угольной кислоты?

кислотными остатками

металлов

хлориды

карбонат кальция

кремниевая

Al(NO3)3

карбонаты